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    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
    请回答：
    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                           。
    ⑶ 通过上述数据，计算出x=         。
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。
    （1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2   ①偏大     ②偏小
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂              （填编号）；
    ①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
    （3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是         （填化学式），请用实验加以证明        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有：H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。
    （1）氨氧化制NO的化学反应应在装置                 中进行。
    （2）制取NH3的装置最好选择                    ，其化学反应方程式为                                        ；为快速制取O2的装置最好选择         ，其化学反应方程式为                            。
    （3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
    A、B→G→    → F →   →    → H。(按装置先后排列顺序补充完整)
    （4）装置C的作用是                                          。
    ( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
    氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？
                                                                                   
                                                                               
    （6）装置H中溶液显红色，其原因是                                  
                                                                      
    （7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确
    的实验操作步骤                                                      
                                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I 称取样品1.500 g。
    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤III填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
    (A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数
    		待测溶液的体积
    /mL
    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V="__________mL;" 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是           。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
    （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:                            、                                    。
    （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                     、冷却结晶、     、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                             （用离子方程式表示）。
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行    次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
    a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化            
    e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：           （2分）
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为                  mol．（2分）
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设 ．
    假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO
    假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
    假设4：                                            ．（2分）
    ②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
    限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
    （1）制取氨气
    ①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是           （填编号）；
    a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式                             。
    （2）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

    钠

     

    ①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（）（ ）（ ）（ ）(  )
    ②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是         ?                   。
    ③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式         。
    ④装置B的作用是：                               。
    （3）提出并解决问题
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验对应的结论不正确的是(     )
               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验原理或操作中，正确的是
    A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
    B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
    C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
    D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

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