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    13．氨基呈碱性，氨基酸呈两性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是（　　）
    ①H2NCH2COOH  ②H3N+-CH2COOH  ③H2NCH2COO-  ④H3N+-CH2COO-．
    A．①与②B．①与③C．②与③D．②与④

    分析 中性溶液中可以存在①H2NCH2COOH，还可以存在H3N+-CH2COOH、③H2NCH2COO-；
    强酸性溶液中甘氨酸中氨基与氢离子反应生成H3N+-CH2COoH，不可能大量存在③H2NCH2COO-；
    强碱性溶液中，甘氨酸中的羧基与氢氧根离子反应生成③H2NCH2COO-，不可能大量存在②H3N+-CH2COOH，
    据此进行判断．

    解答 解：A．①H2NCH2COOH和②H3N+-CH2COOH在弱酸性溶液中可以大量存在，故A错误；
    B．①H2NCH2COOH、③H2NCH2COO-在弱碱性溶液中可以大量存在，故B错误；
    C．强酸性溶液中存在大量的②H3N+-CH2COOH，强碱性溶液中存在大量的③H2NCH2COO-，二者不可能大量存在于同一溶液中，故C正确；
    D．②H3N+-CH2COOH、④H3N+-CH2COO-在弱碱性溶液中可以大量存在，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确氨基酸的组成及性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    A．8种B．7种C．6种D．5种

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    4．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）
    A．c （Ba2+）=c（SO42-）=（Ksp）${\;}^{\frac{1}{2}}$B．c（Ba2+）•c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-）
    C．c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-）D．c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）＜c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一密闭的2L容器中装有4mol　SO2和2mol　O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有0.8mol　O2．请计算：
    （1）2min末SO3气体的浓度为1.2mol/L
    （2）2min内SO2的平均反应速率为0.6mol/（L•min）．
    （3）2min末SO2的转化率为60%
    （4）反应前后的压强之比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该合金属于离子晶体B．该合金中Au的配位数是4
    C．该合金中Cu的配位数是8，D．该合金的硬度低于Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+转化为Mg（OH）2，并使与Al3+分开，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．140 mLB．120 mLC．100 mLD．80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO4溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有CuO（填化学式）．
    （3）完成操作I的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
    （4）写出用SO2还原AuC14一的离子反应方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣．
    （6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．（已知298K时，Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13，Ksp（PbSO4）=l.82×l0-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是bc
    a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
    b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO）          
    c、转移电子数随温度升高而增多
    d、气体密度随着焦炭的增加而增大．

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    7．利用如图装置可验证酸的强弱规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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