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    15．3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可计算出3.01×1023个氯气分子的物质的量，据此列式计算．

    解答 解：3.01×1023个氯气分子的物质的量为：n=$\frac{N}{NA}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
    故答案为：0.5mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA
    B．1.8 g NH4+中含有的质子数NA
    C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
    D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．可利用油脂水解制备甘油
    B．食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．糖、油脂、蛋白质都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
    B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
    C．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
    D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够电离出自由移动的离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成下列问题
    （1）64g氧气含有2mol氧分子，4mol氧原子；
    （2）58.5gNaCl中含Na+的个数约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    （1）写出O2将MnSO4氧化成MnO（OH）2的化学方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
    （2）写出MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2的化学方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列填空：
    （1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
    （3）检验Na2CO3样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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