试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式________________。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中CuO的质量为________（用m表示）。
科目：高中化学 来源： 题型：
银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题。
（1）电池的放电过程是 (填“①”或“②”)。
（2）)该电池属于 性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。
（3）写出充电时阳极的电极反应式：
（4）充电时,电池的正极应接电源的 极。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2 (1)+3O2 (g)
XO2 (g)+2YO2 (g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反应前O2的体积是________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填元素符号）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。
A．溴水 B．FeCl3 C．Fe(NO3)3 D．BaCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）。
A．1∶1∶2 B．2∶1∶1 C．1∶2∶2 D．1∶3∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。
A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数
占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周
期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置 ，工业上生产Z单质的化学方程式为
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH
均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电
离，则A、B的化学式分别为 、 。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式 。
（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—
N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + ═ + + + H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
