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    已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，
    （1）用双线桥标出该反应中电子转移的情况：
     
    ；
    （2）硝酸表现出的性质是
     
    ；
    （3）当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
     
    ，氧化产物的质量是
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O中，S元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，CuS为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO3为氧化剂，以此解答该题．
    解答： 解：（1）反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O中，S元素化合价由-2价升高到0价，N元素化合价由+5价降低到+4价，得失电子的方向和数目可表示为，
    故答案为：；
    （2）N元素化合价由+5价降低到+4价，硝酸表现为氧化性，同时生成硝酸铜，硝酸还表现为酸性，故答案为：氧化性、酸性；
    （3）当电子转移电子数为1.806×1023时，电子的物质的量为0.3mol，N元素化合价由+5价降低到+4价，则被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，氧化产物为S，反应中S元素化合价由-2价升高到0价，可知生成0.15mol电子，质量为0.15mol×32g/mol=4.8g，
    故答案为：0.3mol；4.8g．
    点评：本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中转移电子数等计算，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g．则上述反应后20mL溶液中c（Cu2+）为（　　）
    A、0.5 mol/L
    B、1mol/L
    C、1.5 mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
     
    mol?L-1?S-1
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ，②求该温度下平衡常数的值．（写出计算过程，下同）
    （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率．
    （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某烃类化合物A的质谱图表明其质荷比为84，红外光谱中有清晰的碳碳双键谱线，其核磁共振氢谱中只有一个信号峰，根据以上信息推断：
    A的结构简式为
     
    ，名称为
     
    ．
    A中处于同一平面的碳原子有
     
    个
    （2）对下列物质进行系统命名：
    ：
     
    ；CH2=CHCH2CH3：
     
    ；
    ：
     
    ；：
     

    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：
    （1）写出硅的基态原子价电子排布式
     
    ；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室制取它的反应原理为：CH3COONa+NaOH 
    CaO或MgO
    △
    CH4↑+X（已配平）反应涉及到的物质中，X属于
     
    晶体，（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生反应：SiH4+AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H
     
    （填“弱”“强”或“无法比较）．
    （4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种，N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是
     

    （5）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素地功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，其中B原子的杂化方式为
     
    ，该功能陶瓷的化学式为
     
    ．
    （6）NaN3是抗禽流感“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式：
     
    ．
    ②根据原子轨道的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    高温
    CO2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2mol?L-1，c（H2O）始=0.3mol?L-1，经测定该温度下反应的平衡常数为1．试判断：（要有必要的计算步骤，没有过程不给分）
    （1）．反应一段时间后，当c（CO）=0.1mol?L-1时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，反应向何方向进行？
    （2）．达到平衡时，CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）选用试剂
     
    ，离子方程式：
     

    （2）NaCl（Na2SO4）选用试剂
     
    ，离子方程式：
     

    （3）O2（CO2）选用试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示明矾净水的原因：
     
    ；
    （2）请写出H2SO3的电离方程式：
     
    ；
    （3）用离子方程式表示泡沫灭火器〔内有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液〕的使用原理：
     
    ；
    （4）羟基的电子式是
     
    ；
    （5）烃的正确系统命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、CO2、CO均为酸性氧化物
    B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C、烧碱、纯醋酸、四氯化碳均为电解质
    D、空气、混凝土、氨水均为混合物

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