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    11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）
    A．ⅡA族中无非金属元素
    B．零族的所有元素均满足最外层电子数为8
    C．元素周期表中18个纵行对应18个族
    D．Ⅷ族中所含元素种类最多

    分析 A．ⅡA族为碱土金属元素；
    B．He最外层电子数为2；
    C．周期表中有16个族；
    D．ⅢB中含錒系和镧系元素．

    解答 解：A．ⅡA族为碱土金属元素，则均为金属元素，不含非金属元素，故A正确；
    B．He最外层电子数为2，则除He外的零族的所有元素均满足最外层电子数为8，故B错误；
    C．周期表中18个纵行、有16个族，故C错误；
    D．ⅢB中含錒系和镧系元素，则ⅢB元素种类最多，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的周期、族及元素在周期表的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．
    （1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为29.6%；
    t/s05001000
    e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
    A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
    B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
    C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
    A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
    B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
    C．该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应
    D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（　　）
    A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
    （1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
    （2）B的电子排布式为1s22s22p4其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H2S高的原因是H2O分子之间有氢键，故沸点比H2S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；
    （3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
    （4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
    （3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
    （4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
    （5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式；C的结构式．?
    （2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH-＞HS-．

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