Question

2．下列离子方程式中不正确的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• C． 金属Na与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• D． H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电荷守恒；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故B正确；
C．金属Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C错误；
D．H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．