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    【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向有少量铜粉的Cu(NO3)2

    溶液中滴入稀硫酸

    铜粉逐渐溶解

    稀硫酸能与铜单质反应

    B

    向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液

    立刻产生大量气体

    KMnO4是H2O2分解的催化剂

    C

    向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方

    铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生

    氨的催化氧化反应为放热反应

    D

    将金属钠放入燃烧匙中，点燃，

    迅速伸入集满SO2的集气瓶

    产生大量黄色的烟，且瓶

    内有白色颗粒生成

    SO2具有还原性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸，H＋、NO3―组成HNO3，具有强氧化性，“稀硫酸能与铜单质反应”的结论不正确，故A错误；B、KMnO4将H2O2氧化生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，故B错误；C、4NH3＋5O24NO＋6H2O,铂丝保持红热，说明氨的催化氧化反应为放热反应，故C正确；D、将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶，SO2化合价降低，显氧化性，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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    (1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。

    (2)滤渣2的主要成分有MnO2和______________，写出生成MnO2的离子方程式___________________。

    (3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

    II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

    已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

    (4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。

    (5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。

    (6)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______________。（填离子符号）

    (7)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。

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    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    【题目】下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。

    A. 铜与浓硫酸共热

    B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

    C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

    D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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    【题目】下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)

    A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

    B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

    C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

    D. 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    【题目】下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )

    A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA

    B. 16g甲基中含有的质子数目为10NA

    C. 标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NA

    D. 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    （2）已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_______________________。

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