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    4．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题．
    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为sp2杂化，化合物YW3的空间构型为三角锥形；
    （2）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为MgNi3C，其中一个Q原子紧邻12R原子；
    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为1：1．

    分析 X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W是电负性最大的元素，故W为F元素；元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，则Q的核电荷数=5+7=12，则Q为Mg；R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故R为Ni，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W是电负性最大的元素，故W为F元素；元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，则Q的核电荷数=5+7=12，则Q为Mg；R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故R为Ni．
    （1）微粒CO32-的中心C原子价层电子对数=3+$\frac{4+2-2×3}{2}$=3，故C原子采取sp2杂化，化合物NF3的空间构型与氨气类似，为三角锥形，
    故答案为：sp2杂化；三角锥形；
    （2）R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
    （3）Mg位于晶胞顶点，晶胞中Mg原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子位于面心，Ni原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，C原子位于体心，原子数目为1，则该晶体的化学式为MgNi3C，与Q最近的R原子位于面心，每个顶点Q原子为12个面共用，故与一个Q原子紧邻R原子有12个，
    故答案为：MgNi3C；12；
    （4）Ni的氢氧化物能溶于含CN-离子的溶液生成一种配离子为[Ni（CN）4]2-，该反应的离子方程式是：Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故分子中σ键与π键的数目之比为2：2=1：1，
    故答案为：Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-；1：1．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及杂化轨道、分子构型、核外电子排布、晶胞计算、配合物、化学键等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    13．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Zn（NO3）2B．滤渣中一定有Cu
    C．滤液中一定没有AgNO3D．滤渣中一定有Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表述不正确的是（　　）
    A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
    B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
    C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
    D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

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    11．一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图1所示：

    已知：
    ①$→_{DMF}^{CI_{3}CCOOH}$$→_{（ii）H+}^{（i）NaOH/H_{2}O，△}$
    ②+$→_{△}^{稀NaOH溶液}$
    （注：R和表示烃基或氢原子）
    请回答下列问题：
    （1）合成高分子树脂N
    ①A中官能团的名称为醛基．F→G的反应类型为加成反应．
    ②Y为E的同系物，比E少3个碳原子，符合下列条件的Y有12种
    a、苯的一取代物    b、碳氧双键的碳上不能有-OH
    在上述物质中，能发生银镜反应且无支链的物质的结构简式为 ．
    ③由A可制得F，F的结构简式为；N的结构简式为．
    ④G有多种同分异构体，其中一种同分异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是ac（填标号）．
    a．能与与溴水发生反应
    b．1molX最多能与3mol氢气在一定条件下发生加成反应
    c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X能消耗2mol NaOH
    d．在浓硫酸、加热条件下，X发生消去反应
    ⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）．
    （2）合成有机物E
    ①实验室由C合成E的过程中，可使用如图2所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．
    ②C在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学反应方程式为n$\stackrel{催化剂}{?}$+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
    （1）不存在化学键的是Ne．
    （2）属于共价化合物的是HCl、H2SO4．
    （3）属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl．
    （4）既含离子键，又含共价键的是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
    D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（I）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表．且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元表B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M 反应生成X、Y、Z．乙与M反应生成Y、Z、W，且X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略．回答下列有关问题：
    （l）X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中．待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{28}$mol/L（假设溶质不扩散）       
    （2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应．写出总的离子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3-+4SO42-+12H+      
    （3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液与
    0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．此时测待溶液的pH=12．则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10-12
    （Ⅱ）（4）某温度时．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 该温度下．下列说法正确的是AD．
    A．Ag2CrO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-8
    B．含有大量CrO42- 的溶液中一定不存在Ag+
    C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    （5）若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp（Mg（OH）2）＞Ksp（Cu（OH）2）
    B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K+
    D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（　　）
    A．SiX4呈空间网状结构，硬度大
    B．NaX的熔点一般高于SiX4
    C．NaX易水解
    D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键

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