[题目]ToC时.在一固定容积的密闭容器中发生反应:AX(s) H < 0.按照不同配比充入A.B.达到平衡时容器中A.B浓度变化如图中曲线所示.则判断正确的是A.ToC时.该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡.此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点.则此时容器内的温度高于ToCD.ToC时.在d点加入一定量X可达到c点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A.ToC时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

【答案】C

【解析】

A、该曲线表示平衡时A、B的浓度，取d点，c(A)=c(B)=2mol/L，则K===，选项A错误；

B、c点不是平衡点，A或B的浓度偏高，Qc<K，反应向正方向进行，选项B错误；

C、若c点为平衡点，应该是原平衡向逆方向进行，升温可以达到目的，选项C正确；

D、X为固体，增大X的量不改变平衡的移动，选项D错误；

故选C。

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【题目】不同温度下，反应的平衡常数如下：

温度	207	387
平衡常数

下列说法正确的是( )

A.其正反应的

B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志

C.387℃时，1L密闭容器中投入mol的，平衡时转化率为

D.387℃时，1L密闭容器中充入mol、mol和mol，则反应将向正反应方向进行

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(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

(3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有效去除NO是环境治理的重大课题。回答下列问题：

(1)NaClO2氧化去除NO

已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

则反应4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

△H＝_____(用含△H1、△H2的代数式表示)

(2)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

不同温度下，平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。

①平衡时b、d两点的浓度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

②a、b、c三点平衡常数K由大到小的顺序为_____，原因是_____。

③常温下，反应中NO2﹣、S2O82﹣的初始浓度均为 x molL﹣1，反应达平衡时溶液pH＝14，NO3﹣浓度为 y molL﹣1(忽略反应前后溶液体积的变化)，该反应的化学平衡常数为_____。

(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原去除NO。若用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)溶液还原NO去除污染，再电解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其电解过程如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。阴极的电极反应式为_____，将处理 n molNO后的溶液电解至恰好完全再生时，理论上生成的O2在标准状况下的体积为_____L。

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A.时，若充入惰性气体，、逆均减小，平衡不移动

B.时，反应达平衡后的转化率为

C.时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：

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【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。

(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

(3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

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