Question

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
①常温常压下，46g有机物C₂H₆O中含有极性键的数目一定为7N_A；
②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A；
③常温下46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A；
④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N_A；
⑤足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2N_A；
⑥标准状况下22.4L H₂中含中子数为2N_A；
⑦1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A．

• A． ①④
• B． ②⑤⑥
• C． ③
• D． ②④⑦

Answer 1

分析 ①依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合有机物C₂H₆O存在同分异构体分析；
②标准状况下，四氯化碳为液态；
③NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
④常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
⑤铁在氯气中反应，铁变为+3价；
⑥H₂中不含中子；
⑦盐酸溶液无氯化氢分子．

解答 解：①依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，有机物C₂H₆O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7N_A，若为甲醚含有极性键的数目一定为8N_A，故①错误；
②标准状况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故②错误；
③NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A个，故③正确；
④常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故铁过量，则转移的电子的物质的量小于3N_A个，故④错误；
⑤铁在氯气中反应，铁变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，即3N_A个，故⑤错误；
⑥H₂中不含中子，故标况下22.4L氢气即1mol氢气中无中子，故⑥错误；
⑦HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液无氯化氢分子，故⑦错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．