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能正确表示下列反应的离子方程式是
A.少量的CO2通人氨水中:CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
B.Na2O2溶于水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-
B

试题分析:A、少量的CO2通人氨水中,产物应为碳酸铵和水,错误;B、Na2O2溶于水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,正确;C、钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-2e-=Fe2+,错误;D、用惰性电极电解熔融氯化钠:2C1-+2Na+Cl2↑+2Na,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是 (   )                                                       
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO、K+
稀硫酸
3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I、ClO
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH=Fe(OH)3
C
Ba2+、HCO、Cl
氢氧化钠溶液
HCO+ OH=CO+H2O
D
Al3+、Cl、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3++3 OH=Al(OH)3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱,进行了如下实验。
实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式:
实验①:__________________________________________________________;
实验②:__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A.Br2>I2B.Fe3>Br2
C.Br2>Fe3D.I>Br
(3)已知Fe3的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

含有农药、染料、酚、氰化物,以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN)的废水。在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中CN氧化为只有它毒性的氰酸盐(含CNO)。
(1)写出含CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:________________________________________________________________。
(2)若向含CNO的废水中再通入氯气,可使CNO转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:______________________________________________。
(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN的废水,若将其氧化为CNO,其离子方程式为__________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是 (   )
A.Fe3、Al3、Cl、NO3-B.K、Na、I、SO42-
C.Ag、Ca2、NH4+、NO3-D.Na、Ba2、CO32-、SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下面4组物质,能起反应,且既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是(  )
A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液
B.铝片与Hg(NO3)2溶液
C.稀硫酸与铜片
D.NaNO3溶液与KCl溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

围绕下列七种物质:①铝,②A12O3,③稀硝酸,④H2SO4,⑤Ba(OH)2固体,⑥氨水,⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是            (填序号)。
(2)属于电解质的是               (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式                           
(4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH=H2O,请写出该反应的化学方程式    
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为        
(6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是(   )
A.图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是增加了SO2
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示.请回答下列问题:

(1)该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     
(2)该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      
(3)m→n反应的的离子方程式为                                                          
(4)溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               
Ⅱ、经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液,请写出有关反应的离子方程式                                                         

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