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    某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    ①通过试管乙中发生的　　　  　   　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
    ②写出试管甲中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
    ③该反应体现了浓硫酸的          性和          性。　　
    ①品红溶液褪色；漂白；② Cu +  2H2SO4 (浓) △CuSO4 +  SO2 + 2H2O  ③氧化，酸性
    ①通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性。
    ②试管甲中所发生反应的化学方程式：Cu +  2H2SO4 (浓) △CuSO4 +  SO2 ↑+ 2H2O
    ③该反应体现了浓硫酸的酸性和漂白性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
    (一)【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
    假设三：                                 。
    (二)【理论探究】
    假设二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一个离子方程式表示)。
    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
    (三)【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。
    步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                      。
    （2）装置C中装有试剂的名称是                            。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                       。

    步骤四：  步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
    （4）①A装置中玻璃仪器的名称是            。
    ②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                        
                          和                                              。
    数据记录：
     
    		B装置中样品的质量(g)
    		C装置的质量(g)
    		D装置的质量(g)
    实验前
    		33.3
    		262.1
    		223.8
    试验后
    		24
    		264.8
    		230.4
    (四)【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，没有明显实验现象的是（   ）
    A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HC1通入NaAlO2溶液中
    C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：
    ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。
    ③             （填操作名称）。
    ④检验：取少许溶液，                                         。
    实验现象：                                     。
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。
    ②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
    甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。
    你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
    ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈    色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法操作，能达到要求的是（    ）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液
    C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
    D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d—新制氢氧化铜悬浊液。


    (1)简述两套方案各自的优点：
    甲：__________________________________________________________________，
    乙：___________________________________________________________________。
    (2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。
    (3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________，理由_______________。
    (4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。
    (5)装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

    （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
    ①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取NO2和O2。
    ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                                   。
    ③写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式                       。
    ④收集NO2的方法是                                               。
    （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
    ①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是:
                                                                    。
    ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为:
                                                                      。
    ③若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为     mol/L（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    （1）如何检验如图所示装置的气密性：                            。
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
    （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                   ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是                          。
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②     ，③视线与凹液面最低处相平。
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号
    		镁铝合金质量
    		量气管第一次读数
    		量气管第二次读数
    ①
    		1.0g
    		10.0mL
    		346.3mL
    ②
    		1.0g
    		10.0mL
    		335.0mL
    ③
    		1.0g
    		10.0mL
    		345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。

    （1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）
    选用的装置(填序号）
    		加入的试剂
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
    （2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，
    （3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
    ____________________________________________________________，
    （4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

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