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下列说法不正确的是
A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行
B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变
A
根据方程式可知,反应是熵值增加的、吸热的可逆反应,所以根据△G=△H-T·△S可知,反应应该在高温下自发进行,A不正确,其余都是正确的,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:

①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H=    kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式是          
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图;

①X是      (填“H2”、“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1150℃)    K(950℃)(选填“>”、“<”、“=”)
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图10,电解时阳极的电极反应式为     
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:

Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3NaOH的物质的量之比为1比_______;
Ⅱ.(B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________(填离子符号);
Ⅲ.(铝铵矾是一种复盐,其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列变化,已知NH4与AlO2在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:NH4+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。
试回答:
(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式:                  
(2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气味的气体放出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失:⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)                          
(3)向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有下列四个小实验,简要实验步骤及现象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中,逐滴滴入过氧化氢溶液,溶液温度变化不大,但褪色速率越来越快
②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料,内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲,内管断裂,液体混合,发出五颜六色的光。
③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠,放入稀硫酸中,发现一根棒的表面有气泡产生
④正在烧煤球的煤炉中,滴上几滴水,立刻串出火苗
下列分析正确的是(  )
A.实验①中,反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂
B.实验②中,该反应是太阳能转变为光能
C.实验③中,有气泡产生的棒是铁棒
D.实验④中,加入的水是反应的催化剂,且该反应能自发进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2
(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
            物质
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式                  
②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)          
a.T1>T2            b.T1<T2        c.无法比较
(3)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200ml  3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:                           
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质, CO 为阳极燃气,空气与 CO2的混和气为阴极助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,其阳极反应式:2CO + 2CO32 =4CO2 +4e阴极反应式:              ,电池总反应式:                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有         (填字母)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式                           ,已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ, 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =-594.1 kJ·mol-1,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式                                                      。
(3)有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入CO2的一极为        极;若A为SO2B为O2,C为H2SO4。则负极的电极反应式为                            ;
(4)①在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:17℃、1.01×105 Pa时,
2NO2(g)   N2O4(g)  △H <0的平衡常数 K=13.3,则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L-1,
c (N2O4)=                (保留两位有效数字);
②改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L-1, c (N2O4) =" 0.007" mol·L-1,则改变的条件为                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)工业上常用天然气作为制备的原料。已知:
 
 
 
(1)反应生成的热化学方程式为       
(2)向VL恒容密闭容器中充入,在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

①压强         (填“<”、“>”或“=”)
②在压强时,平衡常数为     (用含的代数式表示)。
(3)下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)结构示意图,电极通入的     ,电极反应式是       

若用该电池电解溶液,当得到铜时,参加反应的气体的体积应为     (标准状况)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同。

已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题:
(1)乙醇脱水制乙烯的反应是________(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡_____________(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动;
(2)已知:150℃时,1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯,反应热的数值为46KJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________;
(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明           (填字母)。
a.乙醇的转化率越高                  b.反应进行得越完全
c.达到平衡时乙醇的浓度越大          d.化学反应速率越快
(4)根据表中数据分析,150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是   (填序号)。
A.二氧化碳能溶于水,可用于生产碳酸型饮料
B.固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨
C.二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
D.超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
E.二氧化碳可以作为气肥,提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ.m01-1,测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H。)=       。
②该反应的平衡常数为                
(3)以KHC03溶液为电解质,用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式:                          
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                          

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