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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:

电离能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是____

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子,在赤血盐中铁元素的化合价为____,中心离子的配位数为______

(2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为_______

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______,碳原子的杂化方式为_______;NH4+空间构型为______(用文字描述)。

(3)①下列三种化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸点由高到低依次是_______(填编号),其原因是____________

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度_______g/cm3(不必计算出结果)。

【答案】 ds Co的核电荷数多于Fe,电子离开时克服的引力较大,所以Co的第三电离能比Fe大。Mn2+是半充满结构(3d5),再电离一个电子所需的能量较高,所以Mn的第三电离能也比Fe大 +3 6 CuCl 3:2 sp杂化 正四面体 cba AlCl3是分子晶体.沸点最低,NaCl和Al2O3是离子晶体,Al2O3的构成离子半径小,电荷高,晶格能大,沸点最高

【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》,(1)①铜原子价电子排布式为3d104s1,位于ds区,Cu2+是Cu原子失去2个电子,即价电子轨道式为;②Fe价电子排布式为3d64s2,Mn的价电子排布式为3d54s2,Co价电子排布式为3d74s2, Co的核电荷数多于Fe,电子离开时克服的引力较大,所以Co的第三电离能比Fe大,Mn2+是半充满结构(3d5),再电离一个电子所需的能量较高,所以Mn的第三电离能也比Fe大;③K显+1价,CN显-1价,整个化合价代数为0,因此Fe的价态是+3价,CN是Fe的配离子,因此中心离子的配位数为6;(2)①Cu位于顶点和面心,个数为8×1/8+6×1/2=4,Cl位于晶胞内部,有4个,因此化学式为CuCl;②乙炔结构简式为:,成键原子键只能有1个σ键,碳碳叁键中有2个π键,因此1mol乙炔中σ键和π键的比值为3:2;碳有

2个σ键,无孤电子对,杂化类型为sp;NH4中N有4σ键,无孤电子对,即杂化类型为sp3,空间构型为正四面体;(3)AlCl3属于分子晶体,NaCl和Al2O3属于离子晶体,一般分子晶体的熔沸点小于离子晶体,即氯化铝最低,离子晶体熔沸点与晶格能有关,所带电荷数越多、半径越小,晶格能越强,熔沸点越高,Al2O3的构成离子半径小,电荷数多,晶格能大,沸点最高,顺序是Al2O3>NaCl>AlCl3;②晶胞中Al的个数为8×1/8+6×1/2=4,则晶胞的质量为4×27/NAg,晶胞的体积为(0.405×10-7)3cm3,根据密度的定义,则密度为

练习册系列答案
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【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:

(1) 配制待测液:称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

(2) 滴定:

用_______量取15.00 ml.待测液。

向锥形瓶中加入几滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定终点时的现象为________________。

(3)数据处理

实验次

序编号

硫酸溶液体积 V/mL

氢氧化钠溶液体积 V/mL

1

19.90

15.00

2

20.10

15.00

3

22.00

15.00

4

20.00

15.00

根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为______________,碱的纯度为_______________(保留两位小数)。

(4)—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是

__________________(多选)

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要验漏

B.如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

E.配制标准溶液时,定容时俯视读数,则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏小

G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少蒸馏水残留,则导致实验结果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大

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增加A的量,平衡向正反应方向移动

升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

增大B的浓度v(正)>v(逆)

加入催化剂,B的转化率提高

A.①② B. C. D.④⑤

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