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    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

    A.Al在空气中表面生成致密的氧化膜B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

    C.氢氟酸能用玻璃瓶存放D.室温下Na与空气中O2制取Na2O2

    【答案】A

    【解析】

    A、新切开的铝表面会迅速被空气氧化生成致密的氧化膜，防止铝进一步被氧化，A正确；

    B、MnO2和浓盐酸共热制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就会停止，故MnO2和稀盐酸不反应，B错误；

    C、氢氟酸会和玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故氢氟酸不能用玻璃瓶存放，C错误；

    D、Na在常温下和空气反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，D错误；

    故选A。

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    【题目】下列各组离子，能大量共存的是

    A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-

    C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+

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    【题目】按要求填写：

    （1）的名称（系统命名法）是________________________

    （2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

    （4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________

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    【题目】如图所示装置，烧杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。

    (1)正极材料为______，电池工作时SO42-向______移动（填Zn或Cu）。

    (2)正极电极反应式为_______。

    (3)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为____，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

    C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.电解熔融氯化铝可制取金属铝

    B.CO高温条件下还原氧化铁可制铁

    C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

    D.用SiO2和C高温条件下制粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种说法中正确的是（ ）

    A.摩尔是化学上常用的一个物理量

    B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol

    C.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2

    D.硫酸的摩尔质量为98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

    （1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。

    （2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

    亚磷酸：______________________________________，

    亚砷酸：_______________________________________。

    （3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）

    A.升高温度B.通入氯化氢C.CH3COONaD.加入NaOH

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