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    6．关于168O，说法正确的是（　　）
    A．属于第二周期第VIA族元素B．原子最外层电子数为8
    C．质子数为16D．与167N互为同位素

    分析 A．原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数；
    B．氧原子有2个电子层，内层有2个电子，外层有6个电子；
    C．根据原子符号的含义；
    D．同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；

    解答 解：A．氧原子有2个电子层，位于第二周期，最外层有6个电子，位于第VIA族，故A正确；
    B．原子最外层电子数为6，故B错误；
    C．168O的质子数为8，故C错误；
    D．168O和167N的质子数分别为8、7，质子数不同，不是同位素，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了原子符合、原子结构、同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）+2 c（Cl_）
    B．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）N2的电子式为；
    （2）NaOH的电子式；
    （3）Na2O2的电子式为；
    （4）CO2的电子式为；
    （5）用电子式表示MgCl2的形成过程
    （6）用电子式表示k2S的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．计算下列粒子数目
    （1）9g H2O中原子总数为1.5mol，质子总数为5mol．
    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3固体中SO42-的数目为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
    C．2，3-二甲基戊烯D．3-甲基-1-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表共7个横行，包含4个短周期和3个长周期
    B．元素周期表共16个纵行，包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族
    C．第五周期第ⅡA元素与第ⅢA元素原子序数相差11
    D．第ⅣA族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年食品安全倍受关注，下列说法不正确的是（　　）
    A．某白酒中的增塑剂叫邻苯二甲酸二乙酯（），对人体健康有害
    B．4-甲基咪唑（）是某饮料中检测出的致癌物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．某媒体披露“皮革奶”事件，有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉，以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D．新西兰牛奶中检测出有毒的二氰二氨（），该物质一定不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述不正确的是（　　）
    ①Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
    ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应生成FeBr2
    ④W的原子序数比Z大9．
    A．只有④B．①③④C．②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校化学实验室由于保管不慎，存放的亚硫酸钠试剂可能己部分被氧化变质，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂是否变质及其纯度．实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体．
    回答下列问题：
    （1）亚硫酸钠变质的反应方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）上述可以得出亚硫酸钠样品己经变质这一结论的具体现象是：溶解后加入盐酸使溶液呈强酸性除去亚硫酸钠后，加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀证明变质．
    （3）步骤③中加过量的BaCl2溶液，判断过量的方法是：加入过量的BaCl2溶液振荡静置，取上层清液加入硫酸钠溶液若出现白色沉淀证明氯化钡过量．
    （4）步骤④中判断沉淀洗净的方法是：取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，如果产生白色沉淀，说明还未洗净；如果无白色沉淀，则说明已洗干净；．
    （5）根据实验数据，样品中Na2SO3的质量分数为$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．

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