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    从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）
    A．低温B．低压C．高压D．常温
    合成氨反应为N2+3H2?2NH3，该反应为放热反应，所以增大压强平衡正移，降低温度平衡正移，有利于生成氨气，
    故选AC．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　）
    A．钢铁腐蚀B．橡胶老化C．食品腐烂D．工业炼钢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
    B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
    C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）
    A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
    B．平衡不发生移动
    C．平衡向逆反应方向移动
    D．物质C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入
    1
    4
    容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到
    1
    2
    处（快速）过一会儿可以看出（　　）
    ①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
    ③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
    C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
    D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
    步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度     C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
    项目
    		H2
    		N2
    		NH3
    起始时
    		5 mol·L－1
    		3 mol·L－1
    		0
    2 s末
    		2 mol·L－1
    		 
    		 
     
    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

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