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    7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（　　）
    A．NaClB．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaID．NaCl、I2

    分析 卤族元素氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，溴易挥发、碘易升华，据此分析解答．

    解答 解：卤族元素氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，同时生成NaCl，溴易挥发、碘易升华，所以将溶液蒸干灼烧得到的残留物是NaCl，故选A．

    点评 本题考查卤族元素性质及置换反应，明确物质的性质是解本题关键，注意溴、碘单质的性质特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．图是元素周期表的一部分，试用化学符号回答下列问题：
        族 周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0族
    1①       
    2   ②③④  
    3⑤⑥   ⑦⑧⑨
    （1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
    （2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
    （3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为．
    （4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S．
    （6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．

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    18．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：X＜Y＜ZB．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族
    C．阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H=-12.5kJ•mol-1，△S=-102.5J•mol-1•K-1，试判断该过程的自发性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．北京2008年奥运会在开幕式之前举行的隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物为丁烷（C4H10）．下列关于丁烷的说法中，不正确的是（　　）
    A．丁烷中碳、氢原子的个数比为4：10
    B．丁烷中碳、氢两种元素的质量比是4：10
    C．丁烷由碳、氢两种元素组成
    D．一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
    （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    （3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+；
    （4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-；
    （5）Al（OH）3H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （6）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （7）H2SO3H2SO3 ?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；
    （8）KAl（SO4）2•12H2O：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O．

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    19．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在，请填写下列常见铁和铜矿石的主要成分的化学式：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3，黄铜矿CuFeS2、孔雀石Cu2（OH）2CO3．

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    16．图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“-→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（　　）
    甲乙丙丁
    AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
    BKClK2CO3KOHHCl
    CO2COCuOC
    DFeCuCl2ZnHCl
    A．AB．BC．CD．D

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    17．下列说法正确的是 （　　）
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