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    下列叙述正确的是 (　　)

    A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

    B.除短周期外，其他周期均为18种元素

    C.副族元素没有非金属元素

    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素


    答案　C

    解析　A项，O无最高正价，F无正价；B项，第6周期为32种元素；D项，H不属于碱金属元素。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是     (　　)。

    A．BaTi8O12     B．BaTi4O6 

    C．BaTi2O4       D．BaTiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2 080

    4 000

    6 100

    9 400

    R

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    S

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    T

    580

     1 800

    2 700

    11 600

    U

    420

    3 100

    4 400

    5 900

    (1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

    A．Q和R  B．S和T

    C．T和U  D．R和T

    E．R和U

    (2)下列离子的氧化性最弱的是________。

    A．S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

    (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

    A．硼  B．铍  C．氦  D．氢

    (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，

    如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

    (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    符号“3px”没有给出的信息是(　　)

    A．电子层

    B．电子亚层

    C．电子云在空间的伸展方向

    D．电子的自旋方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    (1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

    (2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：__________________________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素，则该元素属于________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是__________。

    ③Y是周期表中________族元素。

    ④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A．－488.3 kJ·mol－1  B．488.3 kJ·mol－1

    C．－191 kJ·mol－1  D．191 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    (1)硅在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为________。

    (3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________。

    ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。

    ③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。

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