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    13．维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为：，下列关于两者的说法正确的是（　　）
    A．均含酯基B．均含碳碳双键
    C．均含醇羟基和酚羟基D．均为芳香化合物

    分析 维生素C中含-OH、碳碳双键、-COOC-，丁香油酚中含酚-OH、碳碳双键、醚键，结合常见有机物的官能团、结构来解答．

    解答 解：A．丁香油酚中不含-COOC-，故A错误；
    B．均含碳碳双键，故B正确；
    C．维生素C不含酚-OH，故C错误；
    D．维生素C不含苯环，不是芳香化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
    （1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式2Cu+O2+2H2SO4（稀） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
    ①SO42-中S原子的轨道杂化类型是sp3；
    ②A中碳原子的轨道杂化类型为sp2sp3．
    ③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为8NA．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm3．（含a的表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
    A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
    C．加入少量蒸馏水D．改用98%的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的实验式：C2H4O2B．苯乙醛的结构简式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol甲基（-CH3）含有的电子数目为9NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NA
    C．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NA
    D．25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（　　）
    A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（　　）
    A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
    实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
    （1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
    （2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
    结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；如果你认为不够严密，该如何改进？改直接加热为水浴加热（认为严密可不填）．
    实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
    ①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：
    （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间静置，现象下层液体呈紫红色，说明反应生成碘单质．
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明还有Fe3+，反应有一定的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素X最高价态的氧化物的水化物为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（　　）
    A．XH3B．H2XC．XH3D．XH4

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