Question

已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O₂在标准状况下的体积。

 

Answer 1

【答案】

0.2mol NaOH，1.12L O₂

【解析】

试题分析：7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol

2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑

2mol        4mol   1mol

0.1mol      0.2mol 0.05mol

即生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氢气

其中氢气在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L

考点：考查过氧化钠溶于水的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生的学习兴趣，提高学生的规范答题能力，难度不大。明确反应原理，并能灵活运用即可。