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11.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是(  )
A.甲与己形成的化合物一定是离子化合物
B.简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

分析 由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊为N元素,己为O元素,结合位置可知,甲为可能为H,丁为C,庚为F,乙为Mg,丙为Al,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答.

解答 解:由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊为N元素,己为O元素,结合位置可知,甲可能为H,丁为C,庚为F,乙为Mg,丙为Al,
A.甲与己形成的化合物为水时,为共价化合物,故A错误;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,则简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊,故B正确;
C.氢氧化铝与强酸、强碱反应,则乙、丙、丁的最高价氧化物水化物不能相互反应,故C错误;
D.庚为F,没有正价,故D错误;
故选B.

点评 本题考查位置、结构与性质的应用,为高频考点,把握元素的推断为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).下列说法不正确的是(  )
A.含硫物种B表示HS-
B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka
D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

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2.有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成.A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:,请回答以下问题:
(1)A的结构简式是CH2=CH2.I的名称是邻溴甲苯.
(2)F中官能团的名称羟基、酯基; C→D,I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应.
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是
(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有12(填数字)种.
①能与氯化铁溶液发生显色反应   
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.室温下,关于下列溶液的说法正确的是(  )
A.25℃时①10-3mol/L的盐酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的电离程度为:②>③>①
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(如图)

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:查阅资料:
ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
实验方案现象结论
步骤1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2:取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2Cu(SCN)↓+(SCN)2
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:查阅资料:Fe2++NO?Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;    反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢(填“快”或“慢”).
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液或者KMnO4,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应.
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色.

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16.化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
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B.光纤通信使用的光缆主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
C.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
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3.铋的化合物常用于医学,铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金,可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等.请回答下列问题:
(1)铋是氮的同族元素,比氮多4个电子层,铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族,铋酸的酸性比磷酸的酸性弱(填“强”或“弱”).
(2)已知铋价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3难电离)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子.
(3)实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能(填“能”或“不能”),若不能请说明理由HCl中Cl为-1价,是最低化合价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化(若能,此问题不用作答).
(4)BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀,则BiCl3溶液的pH是小于7(填“小于”“大于”或“等于”);请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl.
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(6)实验室如何配制BiCl3溶液?先用少量盐酸溶解,然后再稀释到相应的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
B.常温常压下,由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.22 gD218O分子中,含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA

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1.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作:①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾  ⑥过滤,先后次序正确的是(  )
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