Question

图是最简单的铜-锌原电池．对于该原电池，下列说法中不正确的是（　　）
①Zn为正极，Cu为负极．   
②电解质溶液的pH不变．
③电子流动方向为：Zn→Cu．④Cu极上有H₂生成．
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂ 0.5mol．
⑥该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢．

• A、①②③
• B、③④⑤
• C、①②⑥
• D、④⑤⑥

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．

解答： 解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
①Zn为负极，Cu为正极，故错误；   
②铜为正极，氢离子发生还原反应生成氢气，所以电解质溶液的pH变大，故错误；
③电子流动方向为负极到正极：Zn→Cu，故正确；
④铜为正极，氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu极上有H₂生成，故正确；
⑤根据得失电子守恒，若有1mol电子流过导线，则产生H₂ 0.5mol，故正确；
⑥形成原电池反应速率加快，故错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．