Question

两份质量相同的CH₄和NH₃比较，下列结论错误的是（　　）

A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12

Answer 1

分析：A、根据N=

m

M

NA计算判断；
B、根据N=

m

M

NA结合分子构成判断；
C、根据N=

m

M

NA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；
D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．

解答：解：A、根据N=

m

M

NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，故A正确；
B、CH₄和NH₃的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C、CH₄和NH₃的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D、由C可知两份质量相同的CH₄和NH₃所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．
故选B．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．