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    制造水泥和玻璃都需用到的原料是（　　）
    A、粘土B、石英C、石灰石D、纯碱
    考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途,水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
    专题：碳族元素
    分析：水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙．
    解答： 解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
    生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
    所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石．
    故选C．
    点评：本题考查了制备水泥和玻璃的原料，题目较简单，属于基础知识的考查，平时注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）
    选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论
    A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
    B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
    C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性
    DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种常见的弱酸．
    （1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为
     
     mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L-1与0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1与0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
    实验
    编号    		温度
    （K）    		盐酸浓度
    （mol?L-1）    		醋酸浓度
    （mol?L-1）    		实验目的
    a 2980.20Ⅰ．实验a和b是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    Ⅱ．实验a和c是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
    b3080.20
    c2980.40
    d
    ②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
    已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    ②H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    ③Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
    则氢氧化镁分解的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）
    A、只有金属单质才有焰色反应
    B、只有金属化合物才有焰色反应
    C、只有某些金属或其化合物才有焰色反应
    D、焰色反应属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用印刷电路板的腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而对废液进行利用，其工艺流程如图1：
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
    （1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）试剂A最好应选用下列中的
     
    （填字母）．理由是
     
    ．
    a．浓硫酸    b．Cl2    c．NaClO    d．NaOH溶液
    （3）操作1的名称是
     
    ，用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）分析有关物质的溶解度曲线（如图2所示），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作2是
     
    、
     
    ，过滤得到产品．（5）测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下列方法进行：取2.000g产品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，耗去标准溶液25.00mL时，刚好达到滴定终点．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    则此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图①表示N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
    B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C、图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：
    （1）通一定量CO2后，溶液中溶质为
     
    （填化学式）．
    （2）AB段反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）当加入45mL硫酸溶液时，产生CO2的物质的量为
     
    ．
    （4）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于-183kJ/mol，又知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，则H-Cl键的键能为（　　）
    A、248kJ/mol
    B、496kJ/mol
    C、862kJ/mol
    D、431kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L
    C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
    D、10g98%的硫酸（密度为1.84 g?cm-3）与10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的浓度不同

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