分析 (1)向氨水中加入氯化镁固体时,镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,促进一水合氨电离;加入少量NaOH固体,氢氧根离子浓度增大,促进氨气逸出;
(2)溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解.
解答 解:(1)向氨水中加入氯化镁固体时,镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧根离子浓度减小加入少量NaOH固体,氢氧根离子浓度增大,平衡向左移动,抑制氨气溶解,则促进氨气逸出,所以发生的现象是能产生有刺激性气味的气体,故答案为:右;减少;左;能产生有刺激性气味的气体;
(2)Mg(OH)2的悬浊液中中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解,所以看到的现象为浊液逐渐溶解,
故答案为:浊液逐渐溶解;溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解.
点评 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得,都能使溴水褪色 | |
B. | 乙烯和苯分子都存在碳碳双键,因而都能发生加成反应和氧化反应 | |
C. | 酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到纯净的乙烷 | |
D. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液浓度为0.1 mol/L | B. | 稀释至100 mL时,pH=11 | ||
C. | 加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变 | D. | 加入少量NaOH固体,c(NH4+)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴化钠只有一部分反应,氟化钠未反应 | |
B. | 氟化银溶于水 | |
C. | 沉淀是氟化银 | |
D. | 沉淀是氟化银与溴化银的混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲、乙装置中,Zn的质量均减小 | B. | 甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生 | ||
C. | 化学反应速率 乙>甲 | D. | 甲中H+移向Zn,乙中SO42-移向Zn |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达到化学平衡时:5v正(O2)=4v正(NO) | |
B. | 达到化学平衡时:4v正(O2)=5 v逆(NO) | |
C. | 任何时候化学反应速率关系:2v逆(NH3)=3v正(H2O) | |
D. | 任何时候化学反应速率关系:2v逆(NH3)=3v逆(H2O) |
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