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4.化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向右移动,OH-的浓度减少.
向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向左移动,此时发生的现象是能产生有刺激性气味的气体.
(2)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液,现象浊液逐渐溶解,原因为溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解.

分析 (1)向氨水中加入氯化镁固体时,镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,促进一水合氨电离;加入少量NaOH固体,氢氧根离子浓度增大,促进氨气逸出;
(2)溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解.

解答 解:(1)向氨水中加入氯化镁固体时,镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧根离子浓度减小加入少量NaOH固体,氢氧根离子浓度增大,平衡向左移动,抑制氨气溶解,则促进氨气逸出,所以发生的现象是能产生有刺激性气味的气体,故答案为:右;减少;左;能产生有刺激性气味的气体;
(2)Mg(OH)2的悬浊液中中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解,所以看到的现象为浊液逐渐溶解,
故答案为:浊液逐渐溶解;溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O,导致平衡向溶解方向移动,故悬浊液逐渐溶解.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向,题目难度不大.

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