[题目]下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A. 质子数相同的微粒之间一定互称同位素B. I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C. 同主族元素的简单阴离子半径越大.其单质氧化性越弱D. 同周期金属元素的化合价越高.其氢氧化物的碱性越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

A. 质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B. I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C. 同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D. 同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

【答案】C

【解析】试题分析：A、微粒包括分子、原子、离子等，如H2O、NH3分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。

(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。

（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A. 溶解粗盐时，加水越多越好

B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列洗涤方法正确的是（）

A.粘附在试管内壁上的硫，用酒精洗涤

B.苯酚不小心滴在皮肤上，用氢氧化钠洗涤

C.做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硫酸洗涤

D.沾附在瓷盘上的油脂用热的纯碱溶液洗涤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）．则在2s时，B的物质的量浓度为， C 的体积分数为（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢，原因是．
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A. 液氨常用于制冷剂

B. “84”消毒液的主要成分是NaClO

C. Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂

D. 常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。

（1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂，滴定结果如下表：

实验次数	氨水用量（mL）	盐酸初始读数（mL）	盐酸最终读数（mL）
第1次实验	20.00	0	20.10
第2次实验	20.00	1.10	21.00
第3次实验	20.00	0.20	22.20

根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是_________，恰好中和时溶液呈____性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因_______________________________________。

（2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：___________________________________________。该反应中氨气表现出__________性（填“氧化”或“还原”）

（3）NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3－在______（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-

C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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