Question

16．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

• A． 白醋中滴入石蕊试液呈红色
• B． 白醋加入豆浆中有沉淀产生
• C． 经检验白醋中c（H⁺）约为0.01 mol•L^-1
• D． 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

Answer 1

分析 A．酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，无法证明醋酸部分电离；
B．白醋加入豆浆中产生沉淀，只能说明白醋是电解质，但无法证明醋酸在水溶液里的电离程度；
C．根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质；
D．醋酸的酸性大于碳酸，应用碳酸为弱酸，则无法证明醋酸为弱酸．

解答 解：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明白醋为酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸为弱电解质，故A错误；
B．白醋加入豆浆中产生沉淀，说明白醋是电解质，但不能说明醋酸在水溶液里部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．1mol/L的白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L＜1mol/L，则说明白醋部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故C正确；
D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，注意根据电离程度确定电解质强弱，不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断电解质强弱，试题培养了学生的灵活应用能力．