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    16．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．同温同压，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2．A的化学式是O3F2，推断的依据是阿伏加德罗定律．

    分析 相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，再结合质量守恒确定A化学式．

    解答 解：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再结合质量守恒定律得A中含有3个O、2个F原子，O电负性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O显正化合价、F元素显负化合价，所以A的化学式为O3F2，
    故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律、质量守恒．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确阿伏伽德罗定律、质量守恒定律内涵即可解答，任何化学反应都遵循质量守恒定律，注意反应方程式中参加反应的气体体积与其计量数的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪
    器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶上需标有以下6项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度    ③容量   ④压强   ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式
    （3）容量瓶不BCE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：13.9mL（计算结果保留一位小数）．在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
    ①完成反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
    C．SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si
    D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    请确定混合物的组成和各自的质量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：
    装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
    （1）加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性，其方法是关闭分液漏斗活塞，将末端导管口置于水中，微热烧瓶．
    （2）F中加入的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气．
    实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．
    （3）若观察到D中溶液先由浅绿色变为蓝色，即可证明Fe3+氧化性比I2强．
    （4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明Br2（填化学式）的氧化性比Fe3+强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ①（SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2＞（SCN）2；
    ②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；
    ③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；
    ④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．
    （5）D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
    （6）氯化溴与水反应的化学反应方程式为BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）
    A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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