A.B.C.D四种原子序数依次增大的元素.分布在三个不同的短周期.其中B与C为同一周期.A与D为同一主族.0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77×10-5.C的单质往往是燃料电池的一种原料.D是所在周期原子半径最大的元素.下列说法正确的是 [ ]A.原子半径:D>C>B>A B.工业制AB3需要高温.常压.催化剂 C.A与D可形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。0.1mol/L的AB₃溶液在常温下电离平衡常数为1.77×10^-5，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是

[ ]

A、原子半径：D>C>B>A
B、工业制AB₃需要高温、常压、催化剂
C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应得到1mol电子
D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式

．
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

．
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为

Al₂O₃

，原因为

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

，

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+2H₂O

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+2H₂O

．（用化学反应方程式来表示）
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

[S^2-]＜[H⁺]＜[OH^-]＜[HS^-]＜[Cl^-]＜[K⁺]

．
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂

2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则v（o₂ ）=

0.09

mol?L^-1?min^-1．若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于

0.36mol和0.40mol

之间．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：

HX＞HY＞HZ

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

Al₂O₃

（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：

a＞c＞d＞b

（4）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

镁

、

铝

、

氯

、

碳

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

正四面体

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

HCl

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

，该反应属于

放热

反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是

13.5g

，反应中转移电子的个数为

9.03×10²³

；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

（用化学式填写），负极电极反应是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是：B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应．A、B、C、D四种金属的活动性顺序为（　　）

A、A＞B＞C＞D

B、D＞A＞C＞B

C、C＞B＞A＞D

D、B＞C＞D＞A

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