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    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．共价化合物中只含共价键
    B．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
    C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量
    D．离子化合物中可能含有共价键

    分析 A．共价化合物只含有共价键，一定不含离子键；
    B．碳酸氢铵为离子化合物；
    C．干冰变为二氧化碳气体，破坏分子间作用力；
    D．离子化合物中阴离子可能含有共价键．

    解答 解：A．离子键只存在离子化合物中，而共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故A正确；
    B．碳酸氢铵为离子化合物，分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确；
    C．干冰变为二氧化碳气体，破坏分子间作用力，没有发生化学变化，共价键没有破坏，故C错误；
    D．离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）燃料电池已广泛应用于航空领域．如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的负极（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．放电过程中，溶液中的阳离子移向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为2mol，消耗氧气的体积为11.2L（标准状况）．
    （3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是能量转化率高、排出物不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

    请回答下列问题：
    （1）操作②能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是：改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去．
    （2）操作②发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）进行操作②后，判断己全部沉淀完全的方法是取操作②后的溶液少许于一试管中，滴加适量BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全．
    （4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba2+；操作④的名称是过滤；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶（或蒸发结晶）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子间不能形成氢键的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
    A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4
    B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大
    C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成
    D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一恒压密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态
    B．达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化
    C．达到化学平衡时，反应则停止进行
    D．达到化学平衡时，3ν（逆NH3）=2ν（正H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．为提高燃料的燃烧效率，往往通入大大过量的空气
    B．钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强
    C．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
    D．在实验室使用块状而非粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
    B．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于取代反应的是（一定条件下）（　　）
    A．CH4+2O2→CO2+2H2O
    B．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    C．CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O
    D．-Cl+H2O→-OH+HCl

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