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    17．表中除杂质所用试剂及方法错误的是（　　）
    选项物质（杂质）除杂质所用试剂及方法
    A乙醇（水）加入生石灰蒸馏
    B苯（苯酚）加入浓溴水振荡后过滤
    C溴乙烷（溴单质）加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液
    D甲烷（乙烯）依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．生石灰与水反应，可增大混合物的沸点差；
    B．三溴苯酚与溴都易溶于苯；
    C．溴具有氧化性，可NaHSO3溶液与发生氧化还原反应；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．生石灰与水反应，可充分吸收水，然后蒸馏可得到乙醇，故A正确；
    B．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．溴具有氧化性，可NaHSO3溶液与发生氧化还原反应，可除去杂质，故C正确；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该电池的总反应为NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O
    B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    C．每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2mol
    D．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．过渡元素全部都是副族元素
    B．短周期共有20 种元素
    C．科学研究时，经常在金属、非金属分界处寻找半导体材料
    D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示．
    （1）等量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨 （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ?mol-1．
    （2）12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．
    （3）已知：断开1mol N2和1mol O2分子中化学键所需要吸收的能量分别为946kJ 和 497kJ；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1，则相同条件下破坏NO分子中化学键需要吸收的能量为631.5kJ•mol-1
    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）硒、铬、锰元素中，Cr（填元素符号）元素基态原子核外未成对电子数最多．
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有2种．
    （3）已知N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，则N2中的π键稳定（填“σ”或“π”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
    B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
    C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
    D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．

    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示
    b．NO2沸点：21℃；NO沸点：-151℃
    c．2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    （1）请写出Mg放入10mol•L-1硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑；
    该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4mol•L-1硝酸反应的产物．连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量．
    （2）a仪器的名称是分液漏斗．
    （3）前一个C装置的作用是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
    （4）从后一个C装置中逸出的气体是氮气和氢气．
    （5）某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，微热试管，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明有铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（A）=0.3 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
    C．v （C）=0.25 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列根据事实推出的结论正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2为碱性氧化物
    B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱
    C．HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质
    D．用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体

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