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    2．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A．晶体硅硬度大、熔点高，因而可用于制作半导体材料
    B．常温下铝制品可以储运浓硫酸和浓硝酸
    C．水煤气、液氯、水玻璃、福尔马林为混合物
    D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽快收集，并深埋处理

    分析 A．Si为原子晶体，且Si位于金属与非金属的交界处，具有一定的金属性和非金属性；
    B．常温下，Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化；
    C．液氯为纯净物；
    D．Hg为重金属，深埋会污染土壤．

    解答 解：A．Si为原子晶体，则晶体硅硬度大、熔点高；且Si位于金属与非金属的交界处，具有一定的金属性和非金属性，则Si可用于制作半导体材料，因果关系不合理，故A错误；
    B．常温下，Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则常温下铝制品可以储运浓硫酸和浓硝酸，故B正确；
    C．液氯为纯净物，而水煤气（CO和氢气）、水玻璃（硅酸钠溶液）、福尔马林（HCHO的水溶液）为混合物，故C错误；
    D．Hg为重金属，深埋会污染土壤，则金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽快撒硫磺粉收集，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）A与D形成稳定化合物的化学式为Na2O2，该化合物的晶体类型是离子晶体．写出该化合物与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
    （3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A．（10b-5a）mol•L-B．（2b-a）mol•L-C．（$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L-D．（5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
    B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
    C．用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
    D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（　　）
    A．-OHB．-CHOC．-HD．-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业级氢氧化钾熔液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②通电后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，溶液中的OH-浓度增大．
    ③除去杂质后的 氢氧化钾溶液从液体出口B（填“A”或“B“）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀．
    （2）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （3）实验中观察到的现象是玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状．反应混合物呈糊状的原因是反应发生时有水生成．
    （4）通过水结冰，烧杯和底部的玻璃片粘在一起，用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉现象，说明该反应是吸（填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E，F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为[N=C=O]-；
    （3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
    （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是AC
    A．N2O为直线型分子
    B．C、N、O的第一电离能依次增大
    C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    （5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3（用含NA、a的式子表示）

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