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某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0-t1阶段 c ( B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系,已知,t3 - t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是 

A.若 t1= 15 s,生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1

B.t4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度 

C.B的起始物质的量为 0.02mol   

D.t5-t6改变的条件是增大反应物浓度

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?镇江二模)向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段 c(B)未画出].附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同.已知,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出].乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知化合物A、B、D各由两种元素组成,C是光合作用的主要产物;甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质.这些常见的化合物与单质之间存在如下关系.回答以下问题:

Ⅰ.(1)化合物A的电子式为
;化合物C的结构简式
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO

(2)已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量,则C完全燃烧的热化学方程式可表示为:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol

(3)下列说法正确的是
BCD
BCD

A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系,有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池,则电极材料可以为
石墨
石墨
,正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

Ⅱ.向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示.乙图为 t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂[已知 t0~t1阶段 c ( A)未画出].
(1)A的起始物质的量为
0.1mol
0.1mol

(2)此条件下的化学平衡常数为
3
3

(3)t4~t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
(1)关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,该反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表:
时间/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
则前20min的反应速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;达平衡时,至少需要吸收的光能为
0.968
0.968
kJ.

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出].请回答:
I:t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强

II:B的起始物质的量为
0.04mol
0.04mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1)阶段的c(B)变化未画出.乙图为
t
 
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时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是(  )
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A、若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s-1
B、t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C、该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D、t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+100akJ?mol-1

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