【题目】当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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【题目】下列离子反应方程式正确的
A. 硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 碳与浓硝酸反应:C+4H++NO3-=CO2↑+2NO↑+2H2O
C. 氨水与FeCl3反应:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全反应:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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【题目】亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂,有一定的的氧化性,亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠,一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下:
已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
回答下列问题:
(1)若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1:1时,A中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是____________________;装置C中通入O2的目的是_______________。
(3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化,用湿润的KI淀粉试纸检验,试纸变蓝,得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠,其理由是____________________________。
(4)现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol/L。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。
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【题目】某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )
A. NaHA的电离方程式:NaHA=Na++H++A2—
B. HA—的水解方程式:HA—+H2OH3O++A2—
C. 该溶液中离子的物质的量浓度关系:C(Na+)>C(HA—)>C(OH—)>C(H+)>C(A2—)
D. 该溶液中离子的物质的量浓度关系:C(Na+)+ C(H+)= C(HA—)+ C(A2—)+ C(OH—)
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【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性:a>d>e
C. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
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【题目】某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中,不正确的是
A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后,试管上层溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中没有Br2,但反应过程中可能有Br2生成
D. 实验说明,CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序
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