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    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    250ml的容量瓶
    250ml的容量瓶
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    71.5
    71.5
    g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、
    温度
    温度
    、
    容积
    容积
    ．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度
    无影响
    无影响
    ．
    分析：（1）根据实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
    （2）根据溶液的体积、浓度计算溶质的物质的量，进而计算质量；
    （3）根据容量瓶的使用特点判断；
    （4）根据c=
    n
    V
    ，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差．
    解答：解：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；
    （2）实验室无240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na2CO3溶液250mL，溶质的物质的量为1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
    质量为：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；
    （3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，容量瓶用来配制一定体积的溶液，不同的容量瓶有不同的使用规格，标有容积，
    故答案为：温度；容积；
    （4）①若定容时俯视读数，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    ②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对实验结果无影响，
    故答案为：偏高；无影响．
    点评：本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、
    托盘天平
    托盘天平
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    28.6
    28.6
    g．
    （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2--3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
    ①
    直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中
    直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中

    ②
    加适量蒸馏水之前未摇匀
    加适量蒸馏水之前未摇匀

    ③
    直接加水至刻度线
    直接加水至刻度线

    （4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
    偏低
    偏低

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水：
    不变
    不变
    ．
    ③定容时俯视观察液面：
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需必要的玻璃仪器为
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）容量瓶上标有
    温度
    温度
    、
    容量、
    容量、
    、
    刻度线
    刻度线
    ，使用容量瓶前必须先
    检漏
    检漏
    ．
    （3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）
    28.6
    28.6
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：
     
    （填序号①②…）．
    ①计算所用碳酸钠晶体的质量为
     
    g
    ②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
    ③用天平称取所需碳酸钠晶体
    ④将溶液转入容量瓶中
    ⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
    ⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
    ⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
    ⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
    （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度
     
    ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度
     
    ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度
     
    ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度
     
    ，若仰视刻度线，则溶液的浓度
     
    ；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高一上学期期中联考化学试卷 题型：实验题

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、         、          
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）        g。
    （3）容量瓶上标有刻度线、         、         。
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度        。
    ②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度        。

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