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11.将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(  )
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

分析 Fe3O4中+2铁占$\frac{1}{3}$,完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.15mol,加入K2Cr2O7溶液250mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L,表示出Cr2O72-物质的量,根据电子转移守恒列方程计算.

解答 解:Fe3O4中+2铁占$\frac{1}{3}$,完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.15mol×3×$\frac{1}{3}$=0.15mol,加入K2Cr2O7溶液250mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L,则:
250×10-3L×cmol/L×2×(6-3)=0.15mol×1
解得:c=0.1
故选:B.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难度中等,涉及两步反应,利用方程式计算比较麻烦,关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算.

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(2)写出物质X的结构简式:

(3)写出④化学方程式
(4)与互为同分异构,满足下列三个条件:
①有一苯环   ②苯环上有互为对位的两个取代基  ③能与NaOH溶液反应(提示:与苯环直接相连的羟基能与NaOH反应).有机物结构简式可能是(写出两种):
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20.下列除杂操作可行的是(  )
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