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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
    C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
    D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向

    分析 A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数；
    B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞；
    C．KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动；
    D．根据熵判据分析．

    解答 解：A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
    B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，才能导致化学键断裂，故B错误；
    C．FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl的反应实质是铁离子与硫氰根离子反应，KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动，故C错误；
    D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素、化学平衡移动、反应自发性的判断等，题目难度不大，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡的影响即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）
    A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2
    C．均为Al2O3D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，则该溶液的pH约为1．
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    ①则Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常数Ksp用Kw（水的离子积）、K1、K2、K3表示为：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
    ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温    b．加水稀释    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
    （4）扬州某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18-20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1        2NO2（g）?N2O4（l）△H2
    下列图1能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）
    温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应．
    （3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．
    方法1用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法2用水煤气（主要成分为CO、H2等）将SO2在高温下还原成单质硫
    方法3用Na2SO3溶液吸收SO2转化为NaHSO3，再经电解转化为H2SO4
    （1）方法1中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3．下列能提高燃煤烟气中SO2去除速率的措施有A（填字母）．
    A．适当增大氨水浓度                     B．使燃煤烟气与氨水充分接触
    C．向氨水中加入少量硫酸               D．把氨水加热至100℃
    （2）方法2中主要发生了下列反应：
    ①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ•mol-1
    ②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ•mol-1
    该方法从能量转化的角度，可看作由热能转化为化学能．
    （3）方法3可用甲烷燃料电池作为电源，对吸收SO2后的NaHSO3溶液进行电解实验，如图所示．回答下列问题：

    ①甲烷燃料电池中，通入CH4（填“CH4”或“O2”）的一极为负极；正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；该电池放电后，溶液的碱性会减弱（填“增强”，“减弱”或“不变”）．
    下列关于该燃料电池的说法中不正确的是B．
    A．该燃料电池可把化学能直接转变为电能
    B．该燃料电池中化学能100%转变为电能
    C．该燃料电池的优点之一是无污染，是一种具有应用前景的绿色电源
    ②a电极的名称是阳极；闭合开关K后，b电极上发生的反应类型是还原反应．
    ③若上述甲烷燃料电池中用的是200mL 0.10mol•L-1的KOH溶液，闭合开关K一段时间后，测得U形管中生成了0.02molSO42-．试计算此时燃料电池中KOH的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变，列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）沸点：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
    （5）Y2和Y3互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
    （6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
    CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
    （1）已知  、、H2（g）的燃烧热（△H）分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1．
    （2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示．
    ①由图判断Q＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
    ③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
    ④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa．（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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