Question

1．将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（　　）

• A． 金属活动性A＜B
• B． 还原性B＞A
• C． 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
• D． 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

Answer 1

分析 金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中均有氢气生成，说明A、B在金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B，金属的金属性越强，其单质的还原性越强，据此分析解答．

解答 解：金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中均有氢气生成，说明A、B在金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B，
A．通过以上分析知，金属活动性A＞B，故A错误；
B．金属的金属性越强其单质的还原性越强，金属性A＞B，所以还原性A＞B，故B错误；
C．在后者装置中金属A失电子发生氧化反应，金属B上得电子发生还原反应，故C错误；
D．A失电子发生氧化反应生成阳离子进入溶液，B电极上氢离子得电子生成氢气，所以B电极上有气泡生成，故D正确；
故选D．

点评 本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大．