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    5．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（　　）
    A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
    C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭

    分析 A．根据打开门窗相当于增加了氧气；
    B．根据盖上锅盖隔绝了氧气；
    C．根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸；
    D．根据水具有导电能力．

    解答 解：A．室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，故A错误；
    B．炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故B正确；
    C．燃气混有空气，遇明火可能发生爆炸，故C错误；
    D．如遇到电器着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
      X 
    Y ZW 
    A．原子半径：Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据新制氯水的成分填空（填化学式）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是Cl2；
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是HCl；
    （3）能使无水硫酸铜显蓝色的是H2O；
    （4）能使红色布条褪色的是HClO；
    （5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
    （3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
    （4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
    （5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的名称为羟基；
    （2）D中官能团的结构简式为-COOH；
    （3）写出B+D→F的化学方程式并判断反应类型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．黄铁矿的主要成分是FeS2，FeS2读作“过硫化亚铁”，它是离子化合物，其中有类似于Na2O2结构，则下列说法中正确的是（　　）
    A．与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
    B．在FeS2中，硫元素的化合价与辉铜矿（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合价相同
    C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
    D．若FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，则1mol FeS2在反应中将失去6mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
    （4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部除去；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
    A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下的固定密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  
    ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB 
    ③A、B、C的浓度不再变化  
    ④混合气体的总压强不再变化  
    ⑤混合气体的物质的量不再变化  
    ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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