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    【题目】H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO==wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。如m：n=l：1且w=l，则有机物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的

    A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④

    【答案】B

    【解析】如m：n=l：1且w=l，则有机物X的最简式一定是CH2O，当ｍ＝ｎ＝１时，X是HCHO；当ｍ＝ｎ＝２时，X的分子式为C2H4O2，可能是乙酸或甲酸甲酯等；当m=n=3时，X的分子式为C3H6O3，可能是乳酸等，依此类推。所以B正确，本题选B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

    请回答：
    （1）沉淀a中含有的单质是；
    （2）沉淀b的化学式是；
    （3）沉淀c的化学式是；
    （4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。
    它的化学式为。
    ②镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是
    A．金属铜的晶胞结构为
    B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为
    C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%
    D．镁镍合金晶体的配位数为12
    ③《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是

    A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
    B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
    C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
    D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应的本质的说法正确的是（ ）
    A.化学反应都有新物质生成
    B.化学反应都有能量变化
    C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程
    D.化学反应的发生都需要在一定条件下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    （1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：。
    （2）0～10min化学反应速度V（X）=。
    （3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
    （4）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ， 理由是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ． 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：
    （1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是 ， 由此可知草酸晶体分解的产物中有 ． 装置B的主要作用是 ．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 ． 装置H反应管中盛有的物质是 ．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 ．
    （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强 ．
    ②草酸为二元酸 ．
    （4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为： ． 实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:
    （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
    （2）写出基态F原子的核外电子排布式。
    （3）写出A2D的电子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。
    （4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）

    A.对应简单离子半径：X＞W
    B.对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C.化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
    D.Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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