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    16．下列描述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
    C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子

    分析 A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；
    B、二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离；
    C、胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应；
    D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒．

    解答 解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；
    B、二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，故B错误；
    C、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；
    D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了分散系的特征分析以及有关物质的量、阿伏伽德罗常数等几个概念，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
    B．1mol氢氧根离子的质量是17g
    C．1mol氮的质量是14g/mol
    D．氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完成下列反应的离子方程式
    （1）氧化镁溶于稀硫酸MgO+2H+═H2O+Mg2+；
    （2）澄清石灰水中加入稀盐酸OH-+H+═H2O；
    （3）稀盐酸与硝酸银溶液混合Cl-+2Ag+═AgCl↓；
    （4）将浓硝酸滴到碳酸钙固体上CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
    （5）小苏打溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
    B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
    C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
    D．1 mol 任何物质均含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列烷烃的分子式
    （1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22；
    （2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12；
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气C14H30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）写出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
    （2）除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

    （1）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液，④澄清石灰水．
    （2）检验所得产物含SO2的实验现象为①中品红溶液褪色
    （3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，实验现象为蔗糖变黑，体现浓硫酸的性质有脱水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②实验反应中铜作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    ③下列试剂中，用来检验硫酸根离子存在的是D（填写字母编号）．
    A．氯化钠溶液      B．碳酸钠溶液     C．银粉        D．氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁与二氧化硅反应制取硅．
    （1）甲图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．

    Ⅰ．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的③（填物质的化学式）．
    Ⅱ．实验开始时必须先通气体X，再接通电源加热反物．其理由是赶尽空气，防止加热条件下H2与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
    （2）乙图所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答：
    ①C中全部产物有MgO、S、MgS；
    ②本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是赶尽空气，防止空气氧化镁粉；
    ③停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小而引起D中溶液的倒流．
    ④C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，请用化学方程式解释原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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