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    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3-3、+5-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

    分析 W的化合价只有-2价，故W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素，结合元素周期律与元素单质化合物性质解答．

    解答 解：W的化合价只有-2价，故W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．
    A．X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；
    B．W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；
    C．Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；
    D．一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和NO，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，利用原子半径及化合价推断元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁、铜是常见的金属．
    ①在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是铁；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有3种．
    ②一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA．
    ③向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    ④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为Fe2+，可能存在的阳离子为Cu2+，一定不存在的阳离子为Fe3+．
    ⑤生产中常用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，要得到1mol金属铁，需要铝的质量27g．
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．氢氧化镁溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    C．大理石与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子
    D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（　　）
    A．同分异构体：、B．烷烃：CH4、、CH2═CH2
    C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．有机高分子：塑料、橡胶、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图．其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rD＞rC＞rB＞rA
    B．含D元素的盐溶液一定显中性
    C．氢化物的热稳定性：C＞D
    D．D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→④→③→①；
    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；
    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）装置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化学方程式表示）；
    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）试纸．
    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液只变红，不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．

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