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    25℃时，水的离子积常数为Kw，该温度下a mol?L-1的HA与bmol?L-1强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

    A．混合液中：c（H+）≤

    B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1

    C．a=b

    D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-

     

    B

    【解析】如为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈碱性，则混合液中：c（H+）≤，A正确；等体积混合，体积是原来的2倍，则浓度为原来的一半，则c（HA）+c（A-）=0.5amol?L-1，B错误；将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，则n（HA）=n（BOH），所以a=b，C正确；由电荷守恒可知c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），D正确。答案选B。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是      （填电极材料），电极反应式        ；B（要求同A）是       ，电极反应式        ；应选用的电解质溶液是         。

    （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈    ，C极附近呈         。

    （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是           。

    （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为         mol?L-1，溶液的pH等于         。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2           乙：MgO、NO2、O2 

    丙：Mg3N2、O2                    丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是            。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                            。

    ② 称取Mg(NO3)2固体3. 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。

    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应          （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是     。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

      ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L

      ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-

      ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

      ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

    A．①②③⑤   

    B．①③④   

    C．④   

    D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

    A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

    B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体

    C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

    D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    2013年CCTV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是

    A．甲醇(CH3OH)　　　　　　

    B．乙烯　　　　　　　

    C．乙醇　　　　　　　

    D．甲烷

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是

    A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管

    B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶

    C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合2 题型：简答题

    I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过???中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

     

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

     

    0.20

     

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝__________；

    ②800℃时，化学平衡常数K的值为______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    ①现象III是             ；

    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到      mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：

    Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                   ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到目的的是

    A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

    B．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

    C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

     

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