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    【题目】下列有关实验的操作、现象和原理有错误的是 （ ）

    ①可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；

    ③进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．

    ④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗

    ⑤制取气体时，先检验装置气密性后装药品

    A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①苯、四氯化碳不溶于水，密度不同，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇易溶于水，可鉴别，故正确；②容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C，故②错误；③进行分液操作时，为了使液体水利滴下，应先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，故正确；④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故错误；⑤制取气体时，先检验装置气密性后装药品，故正确。综上所述，选项D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）

    A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    C．向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NA

    D．将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( )

    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

    D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(设1滴为0．05mL)， 则①和②溶液中c(OH-)比值是( )

    A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

    H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

    3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

    A．H2S03>I->Fe2+>NO

    B．I->Fe2+>H2S03>NO

    C．Fe2+>I->H2SO3>NO

    D．NO>Fe2+>H2S03>I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为

    （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

    （3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。

    （4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    C1

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    (1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

    (2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

    填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)

    A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

    (3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

    （1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。

    （2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)

    （3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；

    A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡

    B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀

    E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

    F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处

    （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

    ①没有进行A操作____________。

    ②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。

    ③定容时俯视刻度线____________。

    ④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。

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