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    (6分) 有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠，用编号填写下列空格。
    （1）离子晶体有       ，分子晶体有        ，原子晶体有         ；
    （2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有      ，仅有离子键的有      ，既含共价键又含离子键的有       ；
    （1）⑤⑦；②⑥；③④（2）③④；⑤；⑦
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质]
    I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    （1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
    （2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
    （3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
    II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （4）写出Cu3+的电子排布式：                         。
    （5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：   。
    （6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一一选修物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO3分子空间构型为      ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                     ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                   （填字母代号），推理依据是：
                                                           。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                   ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是          （写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
    B．非极性分子中一定没有极性键
    C．离子晶体中一定没有共价键
    D．分子晶体中一定没有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
    C．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确是                                                   （   ）
    ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
    ②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大
    ③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性
    ④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥所有离子晶体中都含有离子键
    ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
    A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。
    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  。
    (4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
    (l)上述实验中过滤的目的是                 。
    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于       层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有             。
    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
    催化剂
    		n（催化剂）
    		硝化产物中各种异构体质量分数(%)
    		总产率（%） 
    n（甲苯）
    		对硝基甲苯
    		邻硝基甲苯
    		间硝基甲苯
    浓H2SO4
    		1.0
    		35.6
    		60.2
    		4.2
    		98.0
    1.2
    		36.5
    		59.5
    		4.0
    		99.8
    NaHSO4
    		0.15
    		44.6
    		55.1
    		0.3
    		98.9
    0.25
    		46.3
    		52.8
    		0.9
    		99.9
    0.32
    		47.9
    		51.8
    		0.3
    		99.9
    0.36
    		45.2
    		54.2
    		0.6
    		99.9
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              。
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                    。
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_        、         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的叙述中，错误的是（     ）
    A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
    B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
    C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（   ）。
    A．CsClB．KOH C．H2O D．H2

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