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    1．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯的KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案：

    （1）试剂①②③滴加顺序有多种方法，若某同学在滴加过程中试剂②选择的是Ba（NO3）2溶液，则试剂①和试剂③分别是：KOH、K2CO3．（填化学式）
    （2）如何判断SO42-已除尽？置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽．
    （3）该同学的实验设计方案是否严密？不严密（填“严密”或“不严密”）．理由是：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．

    分析 将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯的流程为，先将固体配制成溶液，除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质．
    （1）除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钾要在硝酸钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答；
    （2）加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
    （3）加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液．

    解答 解：淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质，
    （1）先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，所以试剂①为KOH，试剂③为K2CO3，
    故答案为：KOH；K2CO3；
    （2）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba（NO3）2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
    故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；
    （3）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液（E），所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，
    故答案为：不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．

    点评 本题考查了中学常见物质分离和提纯的基本操作的掌握，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
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    （1）写出仪器a、b的名称：a漏斗、b蒸馏烧瓶
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    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：
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    则该反应的焓变△H为（　　）
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