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    【题目】如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

    B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

    C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1

    D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

    【答案】C

    【解析】左边为氢氧燃料电池，磷酸为电解质，通入氢气的一极a极为负极，通入氧气的一极b极为正极，右边为电解氯化钠溶液的电解池，连接正极的c极为阳极，连接负极的d极为阴极。A. 电子流向为：电极a→电板d，电极c→电极b，电子不能在溶液中流动，选项A错误；B. 电极b为正极，酸性条件下氧气得电子与氢离子反应生成水，发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，选项B错误；C. 根据得失电子守恒，在电极a参与反应的气体氢气体积在相同状况下与在电极c产生的气体氯气体积为1：1，选项C正确；D. c端产生氯气，为了防止大气污染，应在c端的U形管口连接导管通入到NaOH溶液中吸收氯气，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A.﹣CHO的电子式：
    B.丙烷分子的比例模型为：
    C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
    D.对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是 ．
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式： ．
    （3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
    14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内含量极少，但必不可少的化学元素有 （ ）

    A. Fe Mn Zn Mg

    B. Zn Cu Mn Ca

    C. Zn Cu B Fe

    D. H O Na Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
    （1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
    （2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为molL﹣1 ． （25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb≈2×10﹣5）
    （3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：

    时间/min

    　0

    30

    70

    80

    100

    n（CO2）/mol

    0.10

    0.060

    0.040

    0.040

    0.040

    ①20min时，υ正（CO2 ）80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=；
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为（保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ， 若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

    A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

    B. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

    C. 锌电极发生还原反应

    D. 铜电极上发生的电极反应是2H＋--e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列全都属于大量元素的一组是

    A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

    C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    （1）A的分子式_______，B的结构简式_______。

    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为____________________________。

    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    （4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________________________，反应类型_______。

    （5）B的同系物分子式为C8H10的烃能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，则它的同分异构体有____________种，写出只含一个取代基的C8H10的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

    （1）反应①、②的反应类型分别是_________。

    （2）反应④的化学方程式：_______________。

    （3）E的结构简式是_____________________。

    （4）如何检验D中的官能团________。

    （5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：_______。

    （6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）：_______________。

    a.苯环上的一氯代物有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （7）已知： （R、R′为烃基））以HOCH2CH2OH为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______________________________。

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