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    9．下列过程放出热量的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧B．液氨气化
    C．碳酸钙分解D．H-Cl→H+Cl

    分析 放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．
    常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；
    常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态→液态→固态，据此分析．

    解答 解：A、所有的燃烧均为放热反应，故氢气在氯气中燃烧也是放热反应，故A正确；
    B、液态氨气变为气体状态属于气化，气化是吸热的过程，故B错误；
    C、碳酸钙分解是吸热反应，故C错误；
    D．H-Cl→H+Cl，是化学键的断裂，断开化学键要吸收能量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化，容易出错的是选项D．

    练习册系列答案
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    19．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（　　）
    A．NiOOHB．Ni（OH）2C．CdD．Cd（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于纯净物的说法正确的是（　　）
    A．纯净物都是由同种分子构成
    B．纯净物可能是单质，也可能是化合物
    C．矿泉水是纯净物
    D．纯净物就是由同种元素组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（　　）
    A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图表示的是用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题．

    进行操作②时，加入的试剂是氨水，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是过滤，
    其反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸（HNO2） 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

    （1）写出亚硝酸的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而NaNO2和NaCl的外观相似，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （4）电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图1所示．Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    （5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将不变（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图2所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4）则图中a点的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

    ①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；
    ③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中C是地壳中含量排第二的金属；甲为无色气体．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：CFe，HFe（OH）3．
    （2）写出下列物质的名称：甲氢气，乙氯气
    （3）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液，证明存在该阳离子的现象是：溶液变为血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16 mol•L-1•min-1．
    ②该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度              
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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